双氧水生产工艺
过氧化氢化学︽式为H?O?，俗称双氧水。外观为无色透明液体，是一种∏强氧化剂，其水溶液适用于¤医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。在一◣般情况下会分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂——二氧化锰或用短波射线照射。
物理性质
水ω溶液为无色透明液体，溶于水、醇、乙醚，不溶于苯、石油醚。
纯过氧化氢是淡蓝色的粘稠液体，熔点-0.43 °C，沸点150.2 °C，纯的过氧化氢其分子构∞型会改变，所以熔沸点也会发生变化。凝固点时固体密度为1.71g/，密度随温度升卐高而减小。它的缔合程※度比H?O大，所以它的介电常数和沸点比水高。纯过氧化氢比较稳定，加热到153 °C便猛烈的↑分解为水和氧气，值得注意的是，过氧化氢中不存在分子间氢⌒键。
过氧化氢对」有机物有很强的氧化作用，一般作为氧化剂使用。
化学性质
1.氧化性
（油画中铅白[碱式碳酸铅∑ ]会与空气中的硫化氢反应生成黑色硫化铅，就可应用过氧⊙化氢洗涤）
（需要碱性介△质）
2.还原性
3.在10%试样液10ml中，加稀硫酸试液(TS-241)5ml和高锰酸钾试液(TS-193)1ml。
应有气泡①发生，且高锰酸钾的呈色消失。对石♀蕊呈酸性。遇有◣机物易爆。
4.取试样1g(准确至0.1mg)，用水稀释至250.0ml。取此溶液25ml，加10ml稀硫酸试液(TS-241)后用0.1mol/L高锰∴酸钾滴定。每毫升0.1mol/L。高锰酸钾相当于过氧化氢(H2O2)1.70mg。
5.遇有机物、受热分解放出氧气【和水，遇铬酸、高锰酸钾、金属》粉末反应剧烈。为了防止分解，可以加入微量的稳定剂，如锡酸钠、焦磷酸钠等⌒ 等。
6..过氧化氢是一种极弱的酸：H2O2 =(可逆)=H++HO2-（Ka=2.4×10-12）。因此金属的过氧☆化物可以看做是它的盐。
主要用途
双氧水的用途分医用、军用和工▼业用三种，日常消毒的是医用双氧水，医用双氧水可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌，致病酵母菌，一ω 般用于物体表面消毒。 双氧】水具有氧化作用，但医用双氧水浓度等于或低于3%，擦拭到创伤◎面，会有灼烧感、表面被氧化成白色并冒气泡，用清水清洗一下】就可以了，过3—5分钟就恢复原来的肤色。
化学工业用作生产过硼酸钠、过碳酸钠、过氧乙酸、亚氯酸钠、过氧化硫◤脲等的原料，酒石酸、维生素等的氧化剂。医药工业用作杀菌剂、消毒剂，以及生产福美双杀虫剂和█40l抗菌剂的氧化剂。印染工业用作棉织物的漂白剂，还原染料染色后的发色剂ㄨ。用于生产金属盐类或其他化合物时除去铁及其他重金属。也用于电镀液，可除去无机杂质，提高镀件质量。还用于羊毛、生丝、象牙、纸浆、脂肪等的●漂白。高浓度的过氧化氢可用作火箭动力燃料。
民用：处理厨¤房下水道的异味，到药店购买双氧水加水加洗衣粉倒进下水道可去污，消毒，杀菌；
3%的过氧化氢（医用级）可供♀伤口消毒；
工业制法
碱性过氧化氢制法：生产碱性过氧化氢用含醌空气★电极，其⊙特征在于每对电极由阳极板、塑料网、阳离子隔膜和含醌空气阴极组成，在电极工作区的上、下端设有进入流体的分配室∮和排出流体的收集室，在流体进口㊣处设有节流孔，多组元电极采用有限制的偶极串联接法，加长阳极循环碱水进、出口用的塑料软管后再接至集液总管，多组元←电极组由单元极板组装。
磷酸中和法：其特征在于，用下列步骤从过氧化钠水溶液制备：
⑴用磷酸或磷酸二氢钠NaH2PO4将过氧化钠水溶液＠中和至pH9．0～9．7，使生成Na2HPO4和H2O2的水溶液。
⑵使所说的Na2HPO4和H2O2水溶液冷却〒到+5～-5℃，从而使绝大部分Na2HPO4以Na2HPO4?10H2O水合物形式☆析出。
⑶在离心分离器中对含有Na2HPO4 ?10H2O水合物和过氧化氢水溶︼液混合物进行分离，从而使Na2HPO4 ?10H2O结晶从◣含少量Na2HPO4和过氧化氢水溶液中ω分离出来。
⑷将所说的含〇少量Na2HPO4和过氧化氢水溶液在蒸发器中蒸发，得到含H2O2和H2O的蒸汽，而↘含过氧化氢的Na2HPO4的浓盐溶液从底部流出并返回中和槽。
⑸将所说的含H2O2和H2O的蒸汽在分馏塔中进行减压分馏▲，得到约30%H2O2产品。
电解硫酸法：用电解60%的硫酸，得到过二硫『酸，再经水解可得浓度为95%的双氧水。
2-乙基蒽醌法：工业规模ξ化生产主要方法是2-乙基蒽醌（EAQ）法。2-乙基蒽醌在一定〓温度压
力在催化剂作用下和氢气反应生成2-乙基氢蒽醌，2-乙基氢蒽醌ξ 在一定温度压力下与氧发生氧
化还原反应，2-乙基氢蒽醌还原生成2-乙基蒽◇醌同时生成过氧化氢，在经过萃取获得过氧化氢水溶液，最后经过重芳烃净化得到合格的过氧化氢水溶液，俗称双氧水，此工艺大多》用来制备27.5%的双氧水，浓度较高的过氧化氢水∩溶液（如35%、50%的双氧水）则可以通过蒸馏得到。
